�@どんなときにＮａＣｌ型？ＣｓＣｌ型？ �A陽イオンと陰イオンの配置は？ �B単位格子中の各イオンの個数は？ 今度は、イオン結晶を眺めてみましょう。ここでは、イオン結晶（ＮａＣｌ型、ＣｓＣｌ型を中心に）を題材にして、結晶の安定性について、あれこれ考えてみましょう。さて、ＮａＣｌ型、ＣｓＣｌ型が成立するためには、どんな条件が必要でしょうか？ひとつには、陰イオンと陽イオンの半径比に、ある制約があるのです。それ（限界半径比）を考えるためにも、まずは、イオンの配置や単位格子中の個数、配位数を確認しましょう。 ＮａＣｌ型では、一方のイオンのみに注目すると、その中心は、面心立方格子と同様に配置されています。他方のイオンのみに注目してもも同様です。ＣｓＣｌ型では、一方のイオンのみに注目すると、その中心は、立方体の各頂点に（単純立方格子と同様に）配置されています。他方のイオンのみに注目してもも同様です。 ＮａＣｌ型では、各イオンの配置が面心立方格子と同様ですから、（面心立方格子と同様に）単位格子中に各イオンとも４個分ずつ含まれることになります。また、ＣｓＣｌ型では、各イオンの配置が単純立方格子と同様ですから、（単純立方格子と同様に）単位格子中に各イオンとも１個分ずつ含まれることになります。 �C配位数はどちらが多い？ �DＮａＣｌ型の限界半径比？ �EＣｓＣｌ型の限界半径比？ あるイオンが、（最近接で）何個の反対符号のイオンに囲まれているか、その数を配位数と言います。ＮａＣｌ型では６、ＣｓＣｌ型では８です。金属結晶の学習では、最近接原子数が多いほど、充填率も高くなる傾向がうかがえました。とすると、ＣｓＣｌ型の方が、ＮａＣｌ型よりも密に集合している（より安定である）のでは？と予想できますね。実は、次項で考える「限界半径比」的にはＮａＣｌ型もＣｓＣｌ型も成立できるという場合には、ＮａＣｌ型ではなく、ＣｓＣｌ型が成立します。 イオン結晶においては、イオンは剛体球であり、イオンどうしは互いに接していると考えます。とすると、安定なイオン結晶では、互いに電気的に引き合う陽イオンと陰イオンは接していますが、電気的に反発し合う陽イオンどうし、あるいは、陰イオンどうしは離れています。さて、ここで、（単純化して、陰イオンの方が陽イオンより大きいと仮定して）相対的に、陰イオンをより大きく、陽イオンをより小さくしてみましょう。［右ブロックに続く］ すると、（引き合う）陽イオンと陰イオンは接しているものの、（反発し合う）陰イオンどうしも接してしまうことになります。この状態は、イオン結晶としての成立限界です。よって、このときの陰イオンと陽イオンの半径の比（陰イオン半径／陽イオン半径）を、限界半径比（陽イオンと陰イオンが接し、かつ、陰イオンどうしも接してしまったときの半径の比）と呼びます。イオンの半径比が限界半径比以上であることが、成立条件のひとつとなります。