| ＮａＣｌ型の限界半径比（陽イオンと陰イオンとが接しつつ、陰イオンどうしも接してしまったときのイオン半径の比）とＣｓＣｌ型の限界半径比、さらに、限界半径比的にはＮａＣｌ型もＣｓＣｌ型も成立するときには、ＮａＣｌ型（６配位）よりもＣｓＣｌ型（８配位）が優先されるということをまとめると、上記の表のようになります。ちなみに、ＺｎＳ（閃亜鉛）型とは、限界半径比（ｒ陽／ｒ陰）＝√６÷２－１、配位数＝４のイオン結晶（後述）です。 |
ちなみに、イオン結晶の安定性はどのように考えたらよいでしょう。陽イオンの隣には陰イオンが、陰イオンの隣には陽イオンがある・・・というだけで、安定だと言い切れるでしょうか。安定性を考えるためには、ある１つのイオンに注目して、そのイオンがどのような距離にある何個のどのようなイオン（異符号、すなわち、引き合うイオンか、同符号、すなわち、反発し合うイオンか）であるかなどを知る必要があるのではないでしょうか。 |
イオン結晶がどのような位置で割れるかは、ある程度は想像がつきそうです。外力がかかったとき、ある面がずれることによって、陽イオンどうし、陰イオンどうしが接近するようであれば、その面で『割れる』ことでしょう。でも、外力がかかったとき、ある面がずれても、陽イオンどうし、陰イオンどうしが接近するようなことがなければ、その面で『割れる』ことはないように思えます。「面」って、重要っぽいですね。ここでは、ＮａＣｌ型を例に、１つの特徴的な「面」を眺めてみましょう。 |
