�@ボイル・シャルルの法則 �A状態方程式 �B混合気体の分圧 気体の問題を解くには、『気体の状態方程式PV=ｎRTのみを用いるだけでことが足りる』というのが僕の持論ですが、それにしてもその元であるボイルの法則、シャルルの法則、ボイル・シャルルの法則をないがしろにするわけにはいきません。まずはそれらについて、図形的にも、しっかりと確認しておきましょう。 左記の通り、気体の問題を解くには、『気体の状態方程式PV=ｎRTのみを用いるだけでことが足りる』というのが僕の持論です。その気体の状態方程式PV=ｎRTにおいて、ｎ＝一定とすると、ボイル・シャルルの法則と等価な式となります。そういった関係を、しっかりと認識しておきましょう。 混合気体とは、言うまでもなく、２成分以上の気体が混合した状態を指します。このとき、各成分は、同じ温度であることはもちろん、同一の容器内に入っているので、同じ体積をもっています。それぞれの成分に固有なものは、物質量と分圧です。混合気体については、この分圧の理解が要でしょう。 �C飽和蒸気圧 �D出題のパターン �E温度一定で、体積を減少させる。 上述の通り、気体の問題を解くには、『気体の状態方程式PV=ｎRTのみを用いるだけでことが足りる』というのが僕の持論ですが、気体の状態方程式PV=ｎRTには、『気体の圧力はその飽和蒸気圧を超えることはできない；P≦飽和蒸気圧』という制限条件があります。ですから、飽和蒸気圧についてきちんと自分なりの解釈を身に付けておきましょう。少なくとも、『気体と液体が共存しているとき、その（気体の）圧力は必ず飽和蒸気圧である』ことは必ず納得しておきましょう。 何度も繰り返しますが、気体の問題を解くには、『PV=ｎRT』と『P≦飽和蒸気圧』の２つが身についていれば、必ず解くことができます。ただ、題材にどのようなパターンがあるかを知り、事前に考えておくと、より平易に問題に立ち向かうことができるでしょう。PV=ｎRTには、ｎを一定としたとしても、Ｐ，Ｖ，Ｔという３つの変数があります。グラフを描く場合、これらを同時に変化させると３次元グラフになってしまいます。よって、気体のグラフ問題は、Ｐ，Ｖ，Ｔのどれかを一定として出題されます。 単一成分(凝縮する気体)の場合は、温度一定で体積を減少させると、やがてすべてが凝縮されてしまいます。しかし、混合気体（少なくとも１成分は凝縮する気体、他の１成分は凝縮しない気体）の場合には、温度一定で体積を減少させても、凝縮する気体のすべてが液化してしまうわけではありません。凝縮しない気体が空間を確保し、その空間に飽和蒸気圧分まで残ることができるからです。このことが理解できるレベルはかなりのものだと思いますが、どうかチャレンジしてみて下さい。